年广东省佛山市禅城区中考化学一模试卷

　0 2020 年广东省佛山市禅城区中考化学一模试卷

　2020 年广东省佛山市禅城区中考化学 1 模试卷

　学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

　1、单选题（本大题共 15 小题，共 45.0 分）

　1. 中国古代通过“丝绸之路”与其他国家、地区进行文化和技术交换。以下古代生产工艺不包括化学变化的是(

　)

　A. 谷物酿酒 B. 制作炸药 C. 稻草造纸 D. 蚕丝织布

　2. 以下是有关垃圾分类的图标．喝完水的矿泉水瓶属于(

　)

　A.

　B.

　C.

　D.

　 3. 蜜蜂的刺液是酸性的．若不慎被蜜蜂蛰伤为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹(

　)

　A. 食醋(pH≈2) B. 牛奶(PH≈6.5)

　C. 矿泉水(pH≈7) D. 肥皂水(pH≈10)

　4. 以下化学用语的表述不正确的是(

　)

　A. Mg+2O−氧化镁中镁元素化合价为+2 价

　B. C60−60 个碳原子

　C. FeSO4−硫酸亚铁

　D. Na+−钠离子

　5. 以下图示的实验操作毛病的是(

　)

　A. 测定溶液 pH B. 稀释浓硫酸

　C. 倾倒液体 D. 检查气密性

　6. 以下物资中，不属于合金的是(

　)

　A. 不锈钢 B. 生铁 C. 赤铁矿 D. 焊锡

　7. 随着人们对新型冠状病毒的认识愈来愈深入，发现 75%的医用酒精可以杀灭病毒，酒精的化学式是 C2H5OH，以下的说法不正确的是(

　)

　A. 医用酒精是溶液

　B. 酒精中碳元素和氢元素的质量比是 1：3

　C. 酒精的相对份子质量是 12×2+1×6+16

　D. 酒精中碳元素的质量分数最大

　8. 重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于测定酒驾中的酒精(C2H5OH)含量。其中 Cr 元素的化合价是(

　)

　A. +6 价 B. +4价 C. +3 价 D. +1 价

　9. 以下对金属和金属材料的认识中，毛病的是(

　)

　A. 黄铜片和铜片相互刻画，铜片上会留下明显的划痕

　B. 生铁和钢的性能不同，主要是由于 2 者的含碳量不同

　C. 铝的抗

　腐蚀性比铁好，所以铝的金属活动性不如铁的强

　D. 真金不怕火炼是由于金的化学性质稳定

　10. 学习化学能培养我们的学科素养，以下说法不正确的是(

　)

　A. 变化与守恒：2NaCl+2H2O− 电解  2X+Cl2↑+H2↑中，X 的化学式是 NaOH

　B. 模型与推理：活泼金属与稀盐酸反应有气体产生，则与稀盐酸反应有气体生成的 1 定是活泼金属

　C. 宏观与微观：活性炭可使红墨水退色，缘由是它具有疏松多孔的结构

　D. 实验与探究：往水样中加入肥皂水后振荡，出现较多泡沫，说明该水样是软水

　11. 如图是 A、B、C3 种物资的溶解度曲线，以下叙述不正确的是(

　)

　A. 当温度为 t3℃时，物资溶解度关系是 A>B>C

　B. 将 A、B、C 的饱和溶液从 t3℃降到 t2℃，溶液中均有固体析出

　C. 若要将 N 点的 A 溶液转变成 M 点的 A 溶液，可在恒温条件下加入 A 物资

　D. t1℃时 65gC 的饱和溶液中含有 C 物资15g

　12. 以下实验中，能到达相应实验目的是(

　)

　A. ①是测定空气中氧气含量

　B. ②是探究铝、铜、银的金属活动性顺序

　C. ③是证明甲烷中含有氢元素

　D. ④是探究质量守恒定律

　13. 以下知识归纳内容完全正确的是(

　)

　 A.性质与用处

　①氧气可用于炼铁，是由于氧气具有可燃性

　②CO 可用于炼铁，是由于 CO 具有还原性

　B.环保

　①大力发展化石能源，满足工业生产需求

　②2 氧化碳是造成酸雨的主要

　气体

　C.化学与生活

　①生石灰可用于食品干燥剂

　②如果庄稼的叶子发黄，可施用氮肥

　D.物资分类

　①烧碱、纯碱都属于碱

　②2 氧化锰、氧化铝属于氧化物

　A. A B. B C. C D. D

　14. 除去以下物资中的杂质(括号内为杂质)，以下方法不正确的是(

　)

　A. KCl(MnO2)：溶解、过滤、蒸发结晶

　B. CuO(C)：在 O2 流中加热除去

　C. NaOH 溶液(Na2CO3)：加入适当的石灰水后过滤

　D. CaCO3(CaO)：高温煅烧

　15. 以下图像能正确反应对应的

　变化关系的是(

　)

　 A.常温下，向 1 定量的水中加入硝酸钾晶体

　B.硝酸铵溶于水时溶液的温度变化

　C.向稀盐酸和氯化钡的混合溶液中加入碳酸钠溶液

　D.CO 和过量的氧气在密闭容器中完全反应

　A. A B. B C. C D. D

　2、计算题（本大题共 1 小题，共10.0 分）

　16. 实验室有 1 份在空气中潮解部份变质的氢氧化钠样品，质量为 1.86g。某实验小组将这份样品完全溶解，配成 50g 溶液，然后缓慢滴入 7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使 2 氧化碳全部逸出。滴加进程中，屡次测得溶液 pH 和溶液总质量，部份数据

　如表所示：

　丈量次数

　第 1 次

　第 2 次

　第 3 次

　第 4 次

　第 5 次

　滴加的盐酸总质量/g

　0

　5

　20

　30

　35

　溶液总质量/g

　50

　55

　69.56

　79.56

　84.56

　溶液 pH

　12.4

　12.1

　7.0

　2.2

　2.1

　请分析计算：

　(1)氢氧化钠变质是与空气中的______反应。

　?

　 (2)实验中生成 2 氧化碳的质量为______g。

　?

　 (3)求样品中氢氧化钠的质量。

　?

　 (4)请在如图中画出稀盐酸质量与 2 氧化碳质量关系的图像(温馨提示：标出关键点的数据)。

　?

　 (5)当恰好完全反应时，该溶液的溶质质量分数是______。(结果保存 1 位小数)。

　?

　 3、简答题（本大题共 3 小题，共 20.0 分）

　17. 宏观与微观相联系是化学的学科特点，请回答以下问题：

　(1)2019 年是“国际化学元素周期表年”，元素周期表迎来了它 150 周岁的生日。如图1 是元素周期表的 1 部份和铝原子的结构示意图。硅是______元素(填“金属”或“非金属”)，它的相对原子质量是______。

　?

　 (2)铝原子在化学反应中容易构成______离子(填“阴”或“阳”)。

　?

　 (3)从如图推测，锗元素原子的最外层电子数是______。

　?

　 (4)1 定条件下，CO2 和 H2 反应生成 CH4 和 H2O，见图 2。

　?

　 ①该反应的化学方程式是______

　。

　?

　 ②从微观角度分析，A 图中的物资属于混合物的缘由是______。

　?

　 ③请在 B 图中将该反应的微观粒子补充完全______。

　?

　 18. 某校学生宿舍产生粉尘爆炸事故，起因是学生庆祝生日，在烛炬仍未熄灭之际，有人互撒面粉，致使粉尘爆炸，酿成悲剧。请回答：

　(1)堆积的面粉只是小火燃烧，不容易产生爆炸，而撒面粉时增大了______，从而使面粉剧烈燃烧，引发爆炸。

　?

　 (2)以下关于燃烧和爆炸的说法正确的是______。

　?

　 A.燃烧不 1 定会引发爆炸

　B.在空气中不燃烧的物资，在氧气里也 1 定不燃烧

　C.物资燃烧的剧烈程度与氧气的量有关

　D.CO 和N2 的混合气体遇明火会产生爆炸

　(3)产生爆炸后，消防员用高压水枪灭火，该方法主要的灭火原理是______。

　?

　 (4)为了研究其他的灭火方法，小明用生活中的泡腾片做了图 1的实验。往水中加入泡腾片，视察到产生大量气泡，烛炬逐步熄灭。泡腾片的标签如图 2 所示。

　?

　 ①由图 1 实验可知，该气体具有的化学性质是______(写 1条)。

　?

　 ②写出维 C 泡腾片中 1 种盐的化学式______。

　?

　 ③将维 C 泡腾片投入水中，视察到有大量气泡产生，主要是由于柠檬酸和______产生反应，生成______，从而使烛炬熄灭。

　?

　 19. Ⅰ.高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，如图是用硫铁矿烧渣(主要成份为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图：

　(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ都要用到的玻璃棒，玻

　璃棒的作用是______。

　?

　 (2)反应②的化学方程式是______。

　?

　 (3)反应③的基本反应类型是______。

　?

　 (4)检验滤液Ⅱ中阳离子的操作是：取样，滴加______溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。

　?

　 Ⅱ.如图表示元素的化合价与物资种别的关系，“

　→”表示物资之间可以转化。A、B、C、D、E 是初中化学所学物资，分别由 Fe、H、O、Cl 中的 1 种、两种或 3 种元素组成，已知：难溶性碱加热时会生成对应的氧化物。

　?

　 (1)Ⅰ题中的产物 Fe2O3 是如图中的______物资(填序号)。

　?

　 (2)B→A 的转化对应Ⅰ题中的反应______(填序号)。

　?

　 (3)C→B 的另外一种生成物的化学式是______。

　?

　 (4)除图中所示的转化关系外，还存在哪些转化关系，请写出对应的化学方程式______。

　?

　 4、探究题（本大题共 2 小题，共 20.0 分）

　20. 某中学展开化学实验考核，考核内容由学生抽签决定，小明同学抽签后来到实验室，实验台上为他准备的药品有：过氧化氢溶液、稀盐酸、稀硫酸、高锰酸钾固体、氯酸钾固体、2 氧化锰粉末、大理石颗粒，实验台上还准备了以下仪器：

　(1)写出仪器的名称：B______。

　?

　 (2)利用题中药品和 A−I 中仪器可以制取较多量的 2 氧化碳，要组装产生装置和搜集装置，小明选择的仪器是______(填序号)，反应的化学方程式为______。

　?

　 (3)利用上述仪器和药品可以制取氧气，小明选择的药品是______(写名称)，若用如图 1 装置装满水，用于搜集氧气，进气口应为______端(选填“a”或“b”)

　(4)图 21 是利用报废试管设计的

　制 2 氧化碳的产生装置，该设计除废物利用的优点外，请另写 1 个优点______。

　?

　 (5)过氧化钠(Na2O2)常温下能与 2 氧化碳产生反应。将 2 氧化碳产生装置与图 3 装置(气密性良好)连接，过 1 段时间后，图 3 中图2G 烧杯的澄清石灰水变浑浊，a 处带火星的小木条复燃。

　?

　 ①E 装置的作用是除去 2 氧化碳中______，F 装置里的试剂是______。

　?

　 ②G 中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明过氧化钠与 2 氧化碳反应______热(填“放”或“吸”)。

　?

　 ③结合实验和所学知识得出 CO2 与 Na2O2

　反应的生成物为______(填字母)。

　?

　 a.Na2O 和 O2b.Na2CO3 和 H2c.NaOH 和 O2d.Na2CO3 和 O2

　21. 戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消消毒，都是预防新型冠状病毒感染的有效方法。其中“84”消毒液能用于平常生活的消毒灭菌。某化学兴趣小组对 1 瓶敞口放置的“84”消毒液成份产生兴趣，在老师的指点下进行以下探究：

　【提出问题】该敞口久置的“84”消毒液中含有哪些溶质？

　【查阅资料】

　(1)“84”消毒液主要成份是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠，NaClO 为有效成份，有腐蚀性，并易与空气中 CO2 反应(2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3)。

　?

　 (2)次氯酸(HClO)溶液和次氯酸钠(NaClO)溶液都具有漂白、杀菌、消毒功效。

　?

　 (3)HClO 不稳定，受热或光照易分解。

　?

　 【提出料想】I.“84”消毒液没有变质；II．______；Ⅲ.“84”消毒液完全变质。

　?

　 【设计方案】为验证料想，设计以下方案：

　实验操作

　实验

　现象

　结论

　(1)另取该消毒液少许于试管中，滴加充足 BaCl2 溶液，振荡

　产生白色沉淀。

　?

　 料想 ______ 不成立，反应的化学方程式是 ______ 。

　?

　 (2)向盛有有色布条的烧杯中滴加该消毒液适当，放置 1 段时间

　有色布条 ______ 。(填

　“退色”或“不退色”

　料想 II 不成立，料想Ⅲ成立。

　?

　 【得出结论】综上所述，该敞口放置的“84”消毒液中溶质 1定有______。

　?

　 【拓展延伸】

　(1)次氯酸钠与盐酸反应会生成有毒的黄绿色气体单质，该气体单质是______，因此，“84”消毒液______(填“能”或“不能”)与洁厕灵(主要成份为盐酸)混合使用。

　?

　 (2)欲用 40%的 NaClO 溶液稀释配制 25%的溶液 400g，需要加水______g。

　?

　 答案和解析

　1.【答案】D

　【解析】解：A、谷物酿酒进程中有新物资酒精生成，属于化学变化，故毛病。

　?

　B、制作炸药进程中有新物资生成，属于化学变化，故毛病。

　?

　C、稻草造纸进程中有新物资生成，属于化学变化，故毛病。

　?

　D、蚕丝织布进程中只是形状产生改变，没有新物资生成，属于物理变化，故正确。

　?

　故选：D。

　?

　 化学变化是指有新物资生成的变化，物理变化是指没有新物资生成的变化，化学变化和物理变化的本质区分是不是有新物资生成；据此分析判断。

　?

　 本题难度不大，解答时要分析变化进程中是不是有新物资生成，若没有新物资生成属于物理变化，若有新物资生成属于化学变化。

　?

　 2.【答案】A

　【解析】解：矿泉水瓶是塑料制品，随便抛弃会造成白色污染，所以要回收利用．但塑料不是金属，也不是有害物资，所以要放入可回收垃圾箱．

　 故选 A

　可根据矿泉水瓶的成份及垃圾分类箱的根据进行分析．

　此题是与环保相干的试题，是中考的热门考点．通过试题，让学生掌握垃圾分类的相干知识，有益学生建立垃圾分类的观念，提高环保意识．

　3.【答案】D

　【解析】解：由于蜜蜂的刺液是酸性的，所以应当涂抹显碱性的物资．

　 A、食醋的 pH 小于 7，显酸性，故选项毛病．

　 B、牛奶的 pH 小于 7，显酸性，故选项毛病．

　 C、矿泉水的 pH 约等于 7，显中性，故选项毛病．

　 D、肥皂水的 pH 大于 7，显碱性，故选项正确．

　 故选D．

　当溶液的 pH 等于 7 时，呈中性．当溶液的 pH 大于 7 时，呈碱性．当溶液的 pH 小于 7 时，呈酸性；根据题意，蜜蜂的刺液是酸性的，可以根据中和反应的原理，涂抹显碱性的物资．

　 本题难度不大，掌握中和反应的原理和溶液 pH 大小之间的关系是正确解答本题的关键．

　4.【答案】B

　【解析】解：A、Mg+2O 中的表示氧化镁中镁元素化合价为+2 价，故 A 选项正确；

　B、C60 表示 1 个碳 60 份子中含有 60 个碳原子，故 B 说法毛病；

　C、FeSO4 表示硫酸亚铁，故 C 说法正确；

　D、Na+表示钠离子，故 D 选项正确；

　故选：B。

　?

　 本题考核化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是份子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完全地表达其意义，并能根据物资化学式的书写规则正确书写物资的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。

　?

　 本题主要考核学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包括对化学符号意义的了解，又考核了学生对化学符号的书写，考核全面，重视基础，题目难度较易。

　?

　 5.【答案】A

　【解析】解：A、用 pH 试纸测定未知溶液的pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少许待测液滴在干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对照来肯定 pH.不能将 pH 试纸伸入待测液中，以避免污染待测液，图中所示操作毛病。

　?

　B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地分散；1 定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。

　?

　C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确。

　?

　D、检查装置气密性的方法：把导管的 1 端淹没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。

　?

　故选：A。

　?

　 A、根据用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 的方法进行分析判断。

　?

　B、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，渐渐倒，不断搅)进行分析判断。

　?

　C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。

　?

　D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。

　?

　 本题难度不大，熟习各种仪器的用处及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

　?

　 6.【答案】C

　【解析】解：A.不锈钢是铁的合金，故 A 毛病；

　 B.生铁是铁的合金，故 B 毛病；

　 C.赤铁矿属于混合物，不属于合金，故 C 正确；

　 D.焊锡属于锡的合金，故 D 错。

　?

　故选：C。

　?

　 合金是指在 1 种金属中加热熔合其它金属或非金属而构成的具

　有金属特性的物资；合金具有以下特点：①1 定是混合物；②合金中各成份都是以单质情势存在；③合金中最少有 1 种金属，④合金的硬度大，熔点低。据此分析解答。

　?

　 本题主要考核了合金的辨别，掌握合金的概念及特点是解答的关键，题目较简单。

　?

　 7.【答案】B

　【解析】解：A、医用酒精是 75%的医用酒精溶液，属于溶液，故选项说法正确。

　?

　B、酒精中碳元素和氢元素的质量比为(12×2)：(1×6)=4：1，故选项说法毛病。

　?

　C、酒精的相对份子质量为 12×2+1×6+16，故选项说法正确。

　?

　D、酒精中碳、氢、氧元素的质量比为(12×2)：(1×6)：(16×1)=12：3：8，则酒精中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确。

　?

　故选：B。

　?

　 A、根据医用酒精是 75%的医用酒精溶液，进行分析判断。

　?

　B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。

　?

　C、根据相对份子质量为构成份子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。

　?

　D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。

　?

　 本题难度不大，考核同学们结合新信息、灵活应用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

　?

　 8.【答案】A

　【解析】解：钾元素显+1 价，氧元素显−2 价，设铬元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可

　得：(+1)×2+2x+(−2)×7=0，则 x=+6 价。

　?

　故选：A。

　?

　 根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合重铬酸钾的化学式进行解答本题。

　?

　 本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法便可正确解答本题。

　?

　 9.【答案】C

　【解析】解：A、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，黄铜片和铜片相互刻画，铜片上会留下明显的划痕，故选项说法正确。

　?

　B、生铁是含碳量为 2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为 0.03%～2%的铁合金，生铁和钢的性能不同，主要是由于 2 者的含碳量不同，故选项说法正确。

　?

　C、铝的抗腐蚀性比铁好，是由于铝在空气中能与氧气反应，其表面生成 1 层致密的氧化铝薄膜，避免内部的铝进 1 步被氧化，而不是铝的金属活动性不如铁的强，故选项说法毛病。

　?

　D、“真金不怕火炼”意思是金即便在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质不活泼，故选项说法正确。

　?

　故选：C。

　?

　 A、根据合金的性质，进行分析判断。

　?

　B、根据生铁和钢的组成成份，进行分析判断。

　?

　C、根据金属的化学性质，进行分析判断。

　?

　D、根据“真金不怕火炼”意思是金即便在高温时也不与氧气反应，进行分析判断。

　?

　 本题难度不大，掌握金属的化学性质、合金的性质、生铁和钢的组成成份等是正确解答本题的关键。

　?

　 10.【答案】B

　【解析】解：A、化学反应前后原子种类、个数不变，在 2NaCl+2H2O− 电解  2X+Cl2↑+H2↑中，反应前 Na、Cl、H、O 元素的原子个数分别为 2、2、4、2，反应后已有 Cl、H 元素的原子个数分别为 2、2，故 2X 中含有 Na、O、H 元素的原子个数分别为 2、2、2，则 X 的化学式是 NaOH，A 正确；

　B、活泼金属与稀盐酸反应有气体产生，则与稀盐酸反应有气体生成的不 1 定是活泼金属，碳酸盐与酸反应产生 2 氧化碳气体，B 毛病；

　C、活性炭可使红墨水退色，缘由是它具有疏松多孔的结构，具有吸附性，C 正确；

　D、软水中含较少或不含钙镁离子，往水样中加入肥皂水后振荡，出现较多泡沫，D 正确；

　故选：B。

　?

　 A、根据质量守恒定律分析；

　B、根据酸的化学性质分析；

　C、根据活性炭的性质分析；

　D、根据硬水软水的辨别方法分析；

　本题考核化学基础知识，需熟记。

　?

　 11.【答案】B

　【解析】解：A、当温度为 t3℃时，物资溶解度关系是 A>B>C，该选项说法正确；

　B、将 A、B、C 的饱和溶液从 t3℃降到 t2℃，C 的溶解度随着温度下降而增大，不能析出晶体，该选项说法不正确；

　C、若要将 N 点的 A 溶液(不饱和溶液)转变成M 点的 A 溶液(饱和溶液)，可在恒温条件下加入 A 物资，该选项说法正确；

　D、t1℃时 65gC 的饱和溶液中含有 C 物资质量：65g×30g100g+30g=15g，该选项说法正确。

　?

　 故选：B。

　?

　 根据物资的溶解度曲线可以判断某 1 温度时物资的溶解度大小比较；

　根据物资的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物资的溶解度变化情况；

　饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；

　饱和溶液的溶质质量分数=溶解度 100g+溶解度×100%。

　?

　 溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同 1 溶质在不同温度下的溶解度不同；同 1 温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物资的溶解度影响不同。

　?

　 12.【答案】C

　【解析】解：A、木炭燃烧生成 2 氧化碳，致使水不能进入集气瓶，不能测定氧气含量，该选项不能到达实验目的；

　 B、进程中铜、铝表面都析出雪白色固体，说明铜、铝能和硝酸银反应，即银最不活泼，但是不能比较铜和银的活泼性，该选项不能到达实验目的；

　 C、进程中烧杯内壁出现水珠，说明反应生成了水，进 1 步说明甲烷中含有氢元素，该选项能够到达实验目的；

　 D、稀硫酸和氯化钠不能反应，不能验证质量守恒定律，该选项不能到达实验目的。

　?

　故选：C。

　?

　 A、木炭燃烧生成 2 氧化碳；

　 B、铝比铜活泼，铜比银活泼；

　 C、化学反应前后元素种类不变；

　 D、稀硫酸和氯化钠不能反应。

　?

　 本题主要考核物资的性质，解答时要根据各种物资的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

　?

　 13.【答案】C

　【解析】解：A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，故 A 错；

　 B、要减少使用化石燃料开发利用新能源，酸雨构成主要气体是 2 氧化硫，不是 2 氧化碳，故 B 错；

　 C、生石灰能与水反应，可以做干燥剂，氮肥增进叶色浓绿，故 C 正确；

　 D、纯碱属于盐，不是碱，故 D 错。

　?

　故选：C。

　?

　 A、根据氧气具有助燃性斟酌；

　 B、根据化石燃料污染环境，酸雨构成的缘由回答本题；

　 C、根据生石灰的用处和氮肥的作用斟

　酌；

　 D、根据纯碱属于盐，氧化物的特点回答。

　?

　 解答本题关键是熟习常见物资的性质和用处。

　?

　 14.【答案】D

　【解析】解：A、KCl 易溶于水，MnO2 难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。

　?

　B、C 在 O2 流中加热生成 2 氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

　?

　C、Na2CO3 能与适当的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

　?

　D、CaCO3 固体高温煅烧生成氧化钙和 2 氧化碳，反而会把原物资除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法毛病。

　?

　故选：D。

　?

　 根据原物资和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物资不得改变。除杂质题最少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物资反应；②反应后不能引入新的杂质。

　?

　 物资的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，捉住除杂质的必须条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。

　?

　 15.【答案】C

　【解析】解：A、常温下，向 1 定量的水中加入硝酸钾晶体，硝酸钾逐步溶解，至到达饱和状态，不再产生改变，当加入硝酸钾的质量为 0 时，溶液的质量为 0，故选项图像毛病。

　?

　 B、硝酸铵溶于水吸热，使温度下降，故选项图像毛病。

　?

　 C、向 1 定量的稀盐酸和氯化钡的混合溶液中不断加入碳酸钠

　溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和 2 氧化碳气体，稀盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，沉淀的质量先是零，再不断上升，最后构成 1 条水平直线，故选项图像正确。

　?

　 D、CO 和过量的氧气在密闭容器中完全反应，1 氧化碳与氧气反应生成 2 氧化碳，反应的化学方程式为

　2CO+O2− 点燃  2CO2，容器中份子总数减少，故选项图像毛病。

　?

　 故选：C。

　?

　 A、常温下，向 1 定量的水中加入硝酸钾晶体，硝酸钾逐步溶解，至到达饱和状态，不再产生改变，进行分析判断。

　?

　 B、根据硝酸铵溶于水吸热，进行分析判断。

　?

　 C、向 1 定量的稀盐酸和氯化钡的混合溶液中不断加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和 2 氧化碳气体，稀盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，进行分析判断。

　?

　 D、根据 1 氧化碳与氧气反应生成 2 氧化碳，进行分析判断。

　?

　 本题是 1 道图像坐标与化学知知趣结合的综合题，解题的关键是结合所触及的化学知识，正确分析各变化的进程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的出发点、折点及变化趋势，进而肯定正确的图像。

　?

　 16.【答案】2 氧化碳 0.44 3.4%

　【解析】解：(1)氢氧化钠变质是与空气中的 2 氧化碳反应生成了碳酸钠和水。

　?

　 (2)反应前后溶液质量差即为生成的 2 氧化碳的质量，即50g+35g−84.56g=0.44g

　(3)设样品中 Na2CO3 质量为 x，

　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

　10644

　x 0.44g

　106x=440.44g

　x=1.06g

　NaOH 的质量：1.86g−1.06g=0.8g

　答：样品中氢氧化钠的质量是 0.8g。

　?

　 (4)分析表中数据，第 3 次 pH=7，说明恰好完全反应，设生成0.44g2 氧化碳消耗掉盐酸的质量为 y

　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

　 73 44

　 y×7.3% 0.44g

　73x×7.3%=440.44g

　y=10g

　第3次加入20g盐酸中有 10g与碳酸钠反应，10g 与氢氧化钠反应，如图

　(5)设恰好完全反应溶液中溶质氯化钠质量为 z

　由方程式 NaOH+HCl=NaCl+H2O 和Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑知，

　HCl～NaCl

　36.5 58.5

　20g×7.3% z

　36.520g×7.3%=58.5z

　z=2.34g

　溶液中溶质质量分数=2.34g69.56g×100%≈3.4%

　故答案为：(1)2 氧化碳；(2)0.44；

　(3)0.8g；

　(4)

　(5)3.4%

　(1)根据氢氧化钠的化学性质分析；

　(2)根据质量守恒定律分析；

　(3)根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式，已知 2 氧化碳的质量求出碳酸钠质量，从而求出氢氧化钠质量；

　(4)根据方程式计算出与碳酸钠反应的盐酸的质量，肯定出与氢氧化钠反应的盐酸的质量，画出图像；

　(5)根据溶质质量分数的计算公式分析；

　根据化学方程式计算时，第 1 要正确书写化学方程式，第 2 要使用正确的数据，第 3 计算进程要完全。

　?

　 17.【答案】非金属 28.09 阳 4 CO2+4H2− 1 定条件  CH4+2H2O 该物资中含有不同种份子

　【解析】解：(1)如图 1 是元素周期表的 1 部份和铝原子的结构示意图。硅是非金属元素、它的相对原子质量是 28.09；

　(2)铝原子最外层电子数为 3，在化学反应中容易失去电子，构成阳离子。

　?

　 (3)从如图推测，锗元素和硅元素在同 1 主族，原子的最外层电子数是 4。

　?

　 (4)①该反应的化学方程式是 CO2+4H2− 1 定条件  CH4+2H2O。

　?

　 ②从微观角度分析，A 图中的物资属于混合物的缘由是该物资

　中含有不同种份子。

　?

　 ③根据质量守恒定律作图以下，CO2+4H2=CH4+2H2O.因此还剩下两个氢份子 1 个 2 氧化碳份子未参与反应；故答案为：

　；

　故填：(1)非金属；28.09；(2)阳；(3)4；

　(4)①CO2+4H2− 1 定条件  CH4+2H2O；②该物资中含有不同种份子；

　③

　。

　?

　 根据元素周期表中的 1 个小格所提供的信息：原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量，在原子中，原子序数

　=核电荷数=质子数=核外电子数，和原子结构示意图的特点分析解答本题。

　?

　 根据质量守恒定律作图。

　?

　 本题考核学生对元素周期律知识的理解与掌握，并能在解题中灵活利用的能力。

　?

　 18.【答案】面粉与空气的接触面积 AC 降温到着火点以下 不能燃烧(或不支持燃烧) NaHCO3(或 NaCl) 碳酸氢钠 2 氧化碳

　【解析】解：(1)堆积的面粉只是小火燃烧，不容易产生爆炸，而撒面粉时增大了面粉与空气的接触面积，从而使面粉剧烈燃烧，引发爆炸；故填：面粉与空气的接触面积；

　 (2)A.燃烧不 1 定会引发爆炸，选项说法正确；

　 B.在空气中不燃烧的物资，在氧气里有可能燃烧，如细铁丝，选项说法毛病；

　 C.物资燃烧的剧烈程度与氧气的量有关，选项说法正确；

　 D.CO 和 N2 的混合气体中没有助燃性的气体，所以遇明火不会产生爆炸，选项说法毛病。

　?

　故填：AC；

　 (3)水灭火的原理是水蒸发吸收，可以下降温度，若降温至可燃物的着火点以下时，燃烧就会熄灭；故填：降温到着火点以下；

　 (4)①由图 1 实验可知，该气体不能燃烧，也不支持燃烧；故填：不能燃烧(或不支持燃烧)；

　 ②盐是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，维 C 泡腾片中的碳酸氢钠、氯化钠属于盐；

　故填：NaHCO3(或 NaCl)；

　 ③柠檬酸和碳酸氢钠产生反应，生成 2氧化碳，从而使烛炬熄灭；故填：碳酸氢钠；2 氧化碳。

　?

　 (1)根据可燃物与氧气的接触面积分析回答；

　 (2)根据燃烧和爆炸的知识来分析解答；

　 (3)根据物资的性质与用处来分析。

　?

　 本题难度不大，掌握柠檬酸、碳酸氢钠反应会生成 2 氧化碳气体、2 氧化碳的化学性质是正确解答本题的关键。

　?

　 19.【答案】引流 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 复分解反应 氢氧化钠 B ① H2O 2FeCl3+Fe=3FeCl2

　【解析】解：(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ都是实现了固液分离，进行过滤，玻璃棒作用为引流；

　 (2)经过反应①以后，得到铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式是：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。

　?

　(3)反应③是硫酸亚铁与碳酸铵反应生成碳酸铁和硫酸铵，两种互换组分，且有沉淀生成，符合复分解反应的特点；

　 (4)铵根离子与氢氧根可以生成氨气，氨气与湿润的红色石蕊试纸接触后，变蓝色，通过色彩变化，证明氨气的生成，从而推出含有铵根离子；所以操作是：取样，滴加氢氧化钠溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。

　?

　Ⅱ.(1)Ⅰ题中的产物 Fe2O3 属于氧化物，铁的化合价为+3 价，是如图中的 B 物资。

　?

　(2)B→A 的转化是金属氧化物属于氧转为单质金属，对应Ⅰ题中的反应①。

　?

　(3)C→B 的转化为氢氧化铁受热分解为氧化铁和水，所以另外一种生成物的化学式是 H2O。

　?

　(4)除图中所示的转化关系外，还存在氯化铁能转化为氯化亚铁、氯化铁转为氢氧化铁等，对应的化学方程式是：

　2FeCl3+Fe=3FeCl2、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 等。

　?

　故答案为：Ⅰ.(1)引流。

　?

　(2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。

　?

　(3)复分解反应。

　?

　(4)氢氧化钠。

　?

　Ⅱ.(1)B。

　?

　(2)①。

　?

　(3)H2O。

　?

　(4)2FeCl3+Fe=3FeCl2(FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 等)。

　?

　 Ⅰ.(1)根据操作名称推断玻璃棒的作用；

　 (2)根据铁与硫酸反应书写化学方程式；

　 (3)根据反应特点分析反应类型；

　 (4)根据铵根离子与氢氧根反应生成氨气的性质进行检验。

　?

　Ⅱ.(1)根据 Fe2O3 的组成和元素的化合价分析。

　?

　(2)根据 B→A 的转化的特点分析。

　?

　(3)根据氢氧化铁受热分解的反应分析另外一种生成物的化学式。

　?

　(4)根据物资的性质及反应的特点分析。

　?

　 根据已有知识，在情形类似的情况下，进行知识地大胆迁移，是解决新问题的 1 种重要方法。

　?

　 20.【答案】锥形瓶 BCDG CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 过氧化氢溶液、2 氧化锰粉末 b 能使反应随时进行或停止 氯化氢 浓硫酸 放 d

　【解析】解：(1)B 是锥形瓶。

　?

　故填：锥形瓶。

　?

　(2)利用题中药品和 A−I 中仪器可以制取较多量的 2 氧化碳，要组装产生装置和搜集装置，小明选择的仪器是 BCDG，反应的化学

　方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

　?

　故填：BCDG；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

　?

　(3)利用上述仪器和药品可以制取氧气，小明选择的药品是过氧化氢溶液、2 氧化锰粉末，若用如图 1 装置装满水，用于搜集氧气，进气口应为 b 端。

　?

　故填：过氧化氢溶液、2 氧化锰粉末；b。

　?

　(4)图 21 是利用报废试管设计的制 2 氧化碳的产生装置，该设计除废物利用的优点外，另外一个优点是能使反应随时进行或停止。

　?

　故填：能使反应随时进行或停止。

　?

　(5)①E 装置的作用是除去 2 氧化碳中氯化氢，F 装置里的试剂是浓硫酸，用来吸收水蒸气。

　?

　故填：氯化氢；浓硫酸。

　?

　②G 中饱和的澄清石灰水变浑浊，是由于温度升高致使氢氧化钙溶解度减小，说明过氧化钠与 2 氧化碳反应放热。

　?

　故填：放。

　?

　③结合实验和所学知识得出 CO2 与 Na2O2 反应的生成物是Na2CO3 和 O2，不能是氧化钠和氧气(不含有反应物中的碳元素)、碳酸钠和氢气(反应物中不含有氢元素)、氢氧化钠和氧气(反应物中不含有氢元素)。

　?

　故选：d。

　?

　 (1)要熟习各种仪器的名称、用处和使用方法；

　 (2)实验室通经常使用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取 2 氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成份是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和 2 氧化碳；

　 (3)通常情况下，过氧化氢在 2 氧化锰的催

　化作用下，分解生成水和氧气；

　 (4)不同的实验装置优缺点不同；

　 (5)稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和 2 氧化碳，浓硫酸能够吸收水蒸气；

　 化学反应前后元素种类不变。

　?

　 公道设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确切验结论的条件，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

　?

　 21.【答案】“84”消毒液部份变质 Ⅰ BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 不退色 NaCl 和 Na2CO3 氯气 不能 150

　【解析】解：【提出料想】根据题目信息“84”消毒液中有效组分为次氯酸钠和氯化钠，次氯酸钠易与 2 氧化碳产生反应生成次氯酸和碳酸钠，所以敞口放置的“84”消毒液可能全部变质，可能部份变质，或不变质；

　 故答案为：“84”消毒液部份变质。

　?

　【设计方案】(1)加入氯化钡后产生白色沉淀，说明生成了碳酸钡沉淀，所以含有碳酸钠，说明产生了变质，因此料想Ⅰ不正确，氯化钡与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，据此书写化学方程式；

　 故答案为：I；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。

　?

　(2)实验结论为料想Ⅱ不成立，料想Ⅲ成立，说明不含有次氯酸钠和次氯酸，因此不能使有色布条退色；

　 故答案为：不退色。

　?

　【得出结论】料想Ⅲ成立说明，次氯酸钠完全变质，次氯酸钠与 2 氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钠，次氯酸分解生成了盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和 2 氧化碳，而加入氯化钡有沉淀，说明碳酸钠过量，因此溶质为氯化钠和剩余的碳酸钠；

　 故答案为：NaCl 和 Na2CO3。

　?

　【拓展延伸】①氯气为绿色气体，且次氯酸钠与盐酸都含有氯元素，所以气体为氯气；根据题目信息洁厕灵含有盐酸，而“84”

　消毒液含有次氯酸钠，所以二者接触会生成氯气，因此不能混合；

　 故答案为：氯气；不能。

　?

　②设所需 40%的次氯酸钠质量为 m，m×40%=400g×25%，m=250g，所以加入水的质量=400g−250g=150g；

　 故答案为：150。

　?

　 【提出料想】根据“84”消毒液的组成及题目信息，推测溶质组成；

　 【设计方案】根据实验结论和实验步骤推断实验现象；

　 【得出结论】根据实验现象总结实验结论；

　 【拓展延伸】(1)根据气体色彩和反应物推断气体组成；根据次氯酸钠与盐酸的反应推断“84”消毒液和洁厕灵是不是可以混合；

　 (2)根据反应前后溶质质量不变进行计算加入水的质量。

　?

　 根据已有知识，在情形类似的情况下，进行知识地大胆迁移，是解决新问题的 1 种重要方法。

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